Reacciones Químicas (4.1)

📖 4.1.1 — Concepto de reacción química (1 h)

Una reacción química (o cambio químico) es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Las sustancias de partida se llaman reactivos; las que se forman, productos.

Se representa de forma general: reactivos → productos.

Es distinto de un cambio físico, donde la composición de la materia no cambia (por ejemplo, derretir hielo solo cambia de estado).

Ejemplos cotidianos: la combustión de la leña, la oxidación del hierro, la cocción de los alimentos, la digestión.

📖 4.1.2 — Evidencias de las reacciones químicas (1 h)

Para saber que ocurrió una reacción podemos observar ciertas evidencias:

Cambio de color: la sustancia adquiere un color nuevo.
Desprendimiento de gas: se forman burbujas o efervescencia.
Formación de un precipitado: aparece un sólido que no se disuelve.
Cambio de temperatura: la mezcla se calienta o se enfría.
Emisión de luz u olor: por ejemplo, en la combustión.

Ejemplo: al mezclar vinagre y bicarbonato se desprende gas (burbujeo); el hierro que se oxida cambia de color y forma herrumbre.

📖 4.1.3 — Representación simbólica de las reacciones (1 h)

Una reacción se representa con una ecuación química, por ejemplo:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Reactivos: a la izquierda de la flecha (H₂ y O₂).
Productos: a la derecha de la flecha (H₂O).
Flecha (→): se lee "produce" o "se transforma en".
Coeficiente: el número delante de la fórmula (el "2" de 2H₂) indica cuántas moléculas.
Subíndice: el número dentro de la fórmula (el "2" de H₂) indica cuántos átomos tiene.
Estado de agregación: (s) sólido, (l) líquido, (g) gaseoso, (ac) en disolución.

Estas ecuaciones ya vienen balanceadas (mismo número de átomos de cada lado). El balanceo por tanteo se estudiará en otro tema.

📖 4.1.4 — Clasificación de las reacciones químicas (3 h)

Tipo	Forma general	Ejemplo balanceado
Síntesis	A + B → AB	N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Descomposición	AB → A + B	2 H₂O → 2 H₂ + O₂
Sustitución simple	A + BC → AC + B	Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
Doble sustitución	AB + CD → AD + CB	AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Combustión	combustible + O₂ → CO₂ + H₂O	CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Combustión: reacción con oxígeno que libera energía (calor y luz) formando CO₂ y H₂O.

📝 Evaluación — 4.1.1 Concepto de reacción química (5 preguntas)

1. Una reacción química es un proceso en el que...
Solo cambia el estado físico, la composición no cambia. Las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) con propiedades distintas. Se conserva la identidad de todas las sustancias sin excepción. No interviene ninguna transformación de la materia.

2. Las sustancias que participan como punto de partida de una reacción se denominan... Reactivos. Productos. Catalizadores. Subíndices.

3. Las sustancias que se forman al finalizar una reacción se denominan... Reactivos. Elementos. Productos. Mezclas.

4. Un cambio físico se distingue de un cambio químico porque en el físico... Se forman sustancias completamente nuevas. Se desprende siempre un gas. Ocurre siempre con desprendimiento de luz. La composición de la materia no cambia (solo su forma o estado).

5. Para que se produzca una reacción química... Basta con mezclar dos sustancias, siempre ocurre. Los reactivos reaccionan entre sí y se forman productos con propiedades distintas. Nunca se necesita energía de ninguna clase. Solo pueden participar elementos, nunca compuestos.

📝 Evaluación — 4.1.2 Evidencias de las reacciones (5 preguntas)

1. Una evidencia de que ocurre una reacción química es... La formación de un precipitado (sólido que no se disuelve). Que la mezcla se agite sola. Que el vaso cambie de nombre. Que aumente la cantidad de reactivos.

2. Cuando se desprende un gas durante una reacción se observa... Un cambio de color del papel. Burbujeo o efervescencia. Un cambio de densidad del recipiente. Ninguna señal visible.

3. Un cambio de temperatura (la mezcla se calienta o se enfría) es... Una posible evidencia de una reacción química. Imposible en toda reacción química. La única evidencia válida en química. Siempre un error de lectura del termómetro.

4. Que una sustancia cambie de color al reaccionar es... Imposible en la naturaleza. Un fenómeno físico. Una evidencia clara de reacción química. Solo un cambio de estado.

5. La oxidación del hierro (formación de herrumbre) es un ejemplo de... Cambio físico. Separación de mezclas. Dilución. Reacción química (evidencia: cambio de color y nueva sustancia).

📝 Evaluación — 4.1.3 Representación simbólica (5 preguntas, escribe la palabra)

1. En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, las sustancias a la izquierda de la flecha se llaman

2. En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, las sustancias a la derecha de la flecha que se forman se denominan

3. La representación escrita con fórmulas y símbolos que describe una reacción se llama

4. En 2 H₂, el número "2" colocado delante de la fórmula se llama

5. En la notación O₂ (g), la letra "g" indica que la sustancia está en estado

📝 Evaluación — 4.1.4 Clasifica cada reacción (10 ecuaciones)

Clasifica cada ecuación según el tipo de reacción.

1. N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

2. 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

3. Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

4. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

5. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

6. 2 Mg + O₂ → 2 MgO

7. CaCO₃ → CaO + CO₂

8. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

9. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

10. C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

⚗️ Reacciones Químicas (4.1)

👤 Datos y comienzo

📖 4.1.1 — Concepto de reacción química (1 h)

📖 4.1.2 — Evidencias de las reacciones químicas (1 h)

📖 4.1.3 — Representación simbólica de las reacciones (1 h)

📖 4.1.4 — Clasificación de las reacciones químicas (3 h)

📝 Evaluación — 4.1.1 Concepto de reacción química (5 preguntas)

📝 Evaluación — 4.1.2 Evidencias de las reacciones (5 preguntas)

📝 Evaluación — 4.1.3 Representación simbólica (5 preguntas, escribe la palabra)

📝 Evaluación — 4.1.4 Clasifica cada reacción (10 ecuaciones)

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👤 Datos y comienzo

📖 4.1.1 — Concepto de reacción química (1 h)

📖 4.1.2 — Evidencias de las reacciones químicas (1 h)

📖 4.1.3 — Representación simbólica de las reacciones (1 h)

📖 4.1.4 — Clasificación de las reacciones químicas (3 h)

📝 Evaluación — 4.1.1 Concepto de reacción química (5 preguntas)

📝 Evaluación — 4.1.2 Evidencias de las reacciones (5 preguntas)

📝 Evaluación — 4.1.3 Representación simbólica (5 preguntas, escribe la palabra)

📝 Evaluación — 4.1.4 Clasifica cada reacción (10 ecuaciones)

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